Sistema periódico
- Configuración electrónica
- Electrones de valencia
- Ejemplos
- La tabla periódica de los elementos
- Clasificación de los elementos químicos
Descarga estas diapositivas en formato PDF 📥
Configuración electrónica
(continúa hacia abajo)
👇
La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo en orbitales atómicos (s, p, d y f).
Consulta aquí las reglas que se han de tener en cuenta a la hora de escribir la configuración electrónica de un átomo o un ion monoatómico.
Orbitales atómicos
Se trata de regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar a los electrones es mayor.
Orbitales s $\rightarrow 2\thinspace\mathrm e^-$
Orbitales p $\rightarrow 3\times 2 = 6\thinspace\mathrm e^-$
Orbitales d $\rightarrow 5\times 2 = 10\thinspace\mathrm e^-$
Orbitales f $\rightarrow 7\times 2 = 14\thinspace\mathrm e^-$
Diagrama de Möller
El diagrama de Möller nos ayuda a saber en qué orden han de llenarse los distintos orbitales, siguiendo las flechas.
Estado fundamental
Estado de mínima energía. Electrones siguen el diagrama de Möller.
Estados excitados
El orden de llenado de orbitales no sigue el diagrama de Möller.
Estados prohibidos
Algún orbital tiene más electrones de los permitidos.
| s | p | d | f |
|---|---|---|---|
| 2 | 6 | 10 | 14 |
Electrones de valencia
Los electrones de valencia son los que se encuentran en la capa más externa de un átomo, siendo los responsables de las interacciones entre átomos y la formación de enlaces.
Ejemplos
La tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos organiza los 118 elementos conocidos en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas), ordenados por su número atómico $Z$.
(continúa hacia abajo)
👇
.](/media/elementos-compuestos-2ESO-3ESO/tabla-periodica-elementos.svg)
| Grupo | Configuración electrónica externa | Electrones de valencia |
|---|---|---|
| 1 | ns1 | 1 |
| 2 (y He) | ns2 | 2 |
| 13 | ns2 np1 | 3 |
| 14 | ns2 np2 | 4 |
| 15 | ns2 np3 | 5 |
| 16 | ns2 np4 | 6 |
| 17 | ns2 np5 | 7 |
| 18 (salvo He) | ns2 np6 | 8 |
Propiedades periódicas
| Mismo periodo | Mismo grupo |
|---|---|
| Mismo número de capas electrónicas | Mismo número de e– en capa exterior |
| $Z$ y $A$ aumentan $\rightarrow$ | $Z$ y $A$ aumentan $\downarrow$ |
| Carácter metálico disminuye $\rightarrow$ | Carácter metálico aumenta $\downarrow$ |
| Radio atómico disminuye $\rightarrow$ | Radio atómico aumenta $\downarrow$ |
Clasificación de los elementos químicos
Según sus propiedades físicas y químicas comunes, los elementos químicos pueden clasificarse en general en:
(continúa hacia abajo)
👇
Metales
Apariencia brillante, son buenos conductores del calor y de la electricidad y forman aleaciones con otros metales. La mayoría son sólidos a $T$ ambiente (Hg es 💧).
Lingotes de oro (Au)
Formación de iones
Tienden a ceder electrones, formando cationes (iones con carga ➕).
Ejemplos
- $\mathrm{Li} \longrightarrow \mathrm{Li^+} + 1\thinspace\mathrm{e^-}$
- $\mathrm{Mg} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+}} + 2\thinspace\mathrm{e^-}$
- $\mathrm{Al} \longrightarrow \mathrm{Al^{3+}} + 3\thinspace\mathrm{e^-}$
Semimetales
Sólidos frágiles/quebradizos de aspecto metálico que son semiconductores y se comportan como no metales.
Silicio (Si)
No metales
Apariencia apagada, son malos conductores del calor y de la electricidad y son frágiles. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
Azufre (S)
Formación de iones
Tienden a captar electrones, formando aniones (iones con carga ➖).
Ejemplos
- $\mathrm{Cl} + 1\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{Cl^-}$
- $\mathrm{O} + 2\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{O^{2-}}$
- $\mathrm{P} + 3\thinspace\mathrm{e^-} \longrightarrow \mathrm{P^{3-}}$
Gases nobles
He, Ne, Ar, Kr, Xe y ☢️ Rn.
Gases monoatómicos inodoros e incoloros que apenas reaccionan químicamente, pues tienen ocho electrones en su capa exterior.
Exportar a PDF
📥 Pincha aquí y sigue estas instrucciones:
- Abre el diálogo de Impresión (Control-P si estás en Windows).
- Cambia el Destino a Guardar como PDF.
- Cambia el Diseño a Horizontal.
- Cambia los Márgenes a Ninguno.
- Activa la opción Gráficos de fondo.
El proceso, en principio, solo funciona con Google Chrome.