Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica

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Índice

Conceptos previos

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Números de oxidación/carga

Los números de oxidación (números romanos) están relacionados con la capacidad de un determinado elemento para ceder (nº oxidación positivo) o captar electrones (nº oxidación negativo).

En el caso de compuestos iónicos, podemos también utilizar los números de carga (números arábigos seguidos de un signo).

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Secuencia de los elementos

Sistemas de nomenclatura IUPAC 2005

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Composición

También llamada estequiométrica, los nombres se indican junto con los prefijos que dan la estequiometría completa del compuesto.

Prefijos multiplicadores
Número de átomos Prefijo
1 mono
2 di (bis)
3 tri (tris)
4 tetra (tetrakis)
5 penta (pentakis)
6 hexa (hexakis)
7 hepta (heptakis)
8 octa (octakis)
Ejemplos
  • O3 → trioxígeno.
  • NaCl → cloruro de sodio.
  • PCl3 → tricloruro de fósforo.

Sustitución

Muy utilizada en química orgánica, en inorgánica se emplea para nombrar derivados de hidruros de algunos no metales.

Ejemplos
  • PH3 → fosfano.
  • PH2Cl → clorofosfano.
  • PHCl2 → diclorofosfano.

Adición

Utilizada sobretodo para nombrar complejos o compuestos de coordinación, también puede emplearse para nombrar oxácidos.

Ejemplos
  • PCl5 → pentaclorurofósforo.
  • HBrO = [BrOH] → hidroxidobromo.

Hidrógeno

Anteponiendo la palabra hidrogeno (sin tilde), utilizada por ejemplo para nombrar los oxácidos del Cr y del Mn o sales ácidas.

Ejemplos
  • H2Cr2O7 → dihidrogeno(heptaoxidodicromato).
  • NaHCO3 → hidrogenocarbonato de sodio.

Otras nomenclaturas

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Números de oxidación o de carga

Utilizando números de oxidación en números romanos (y sin signo) o números de carga (solo para compuestos iónicos) en números arábigos seguidos de un signo.

Si solo hay un número de oxidación o de carga, éste se omite.

Ejemplos
  • PCl5 → cloruro de fósforo(V).
  • MnO2 → óxido de manganeso(IV).

Nombres vulgares aceptados

Utilizados (y recomendados) por ejemplo para nombrar oxácidos y oxisales.

Ejemplos
  • H2SO4 → ácido sulfúrico.
  • HNO3 → ácido nítrico.
  • H2CO3 → ácido carbónico.
  • CuBrO2 → bromito de cobre(I).
  • NaClO4 → perclorato de sodio.

Óxidos E2On

Compuestos binarios formados por un elemento (E), con nº de oxidación n, y oxígeno.

PREFIJO + ÓXIDO + DE +

PREFIJO (mono) + ELEMENTO

ÓXIDO + DE +

ELEMENTO + (Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Haluros de oxígeno

Cuando el oxígeno se combina con un halógeno (elemento del grupo 17), el orden de los elementos en la fórmula cambia, estando el oxígeno a la izquierda, y por tanto también cambia la forma de nombrar estos compuestos (acabando en –uro el halógeno).

Ejemplos

Fórmula Nombre composición Nombre nº oxidación/carga
Na2O monóxido de disodio óxido de sodio
TiO2 dióxido de titanio óxido de titanio(IV)
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI)
OF2 difluoruro de oxígeno

Peróxidos M2(O2)n

Compuestos binarios formados por un metal (M), con nº de oxidación n, o hidrógeno(1+), unidos al anión peróxido O22–.

PERÓXIDO + DE +

ELEMENTO + (Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Ejemplos

Fórmula Nombre
H2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Na2O2 peróxido de sodio
MgO2 peróxido de magnesio
Fe2(O2)3 peróxido de hierro(III)

Hidruros EHn

Compuestos binarios formados por un elemento (E), con nº de oxidación n, e hidrógeno (H).

PREFIJO (mono) + HIDRURO +

DE + ELEMENTO

HIDRURO + DE + ELEMENTO +

(Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Cuando el hidrógeno se combina con un elemento de los grupos 16 o 17, el orden de los elementos en la fórmula cambia, estando el hidrógeno a la izquierda, y por tanto también cambia la forma de nombrar estos compuestos (acabando en –uro el otro elemento).

Ejemplos

Fórmula Nombre composición Nombre nº oxidación/carga
LiH monohidruro de litio hidruro de litio
AlH3 trihidruro de aluminio hidruro de aluminio
HCl cloruro de hidrógeno
H2S sulfuro de dihidrógeno

Hidruros progenitores

Los hidruros de los elementos de los grupos 13 a 17 se utilizan como compuestos progenitores, obteniéndose derivados al sustituir los átomos de hidrógeno por otros átomos y/o grupos.

Los nombres oxidano y azano, para el H2O y el NH3, se proponen únicamente para nombrar derivados del agua y del amoniaco, respectivamente.

F N F N F N F N F N
BH3 borano CH4 metano NH3 azano H2O oxidano HF fluorano
AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl clorano
GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano
InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano HI yodano
TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano H2Po polano HAt astatano

Hidróxidos o bases M(OH)n

Compuestos ternarios formados por un metal (M), con nº de oxidación n, y el anión hidróxido OH.

PREFIJO (mono) + HIDRÓXIDO +

DE + METAL

HIDRÓXIDO + DE + METAL +

(Nº OXIDACIÓN/CARGA)

Fórmula Nombre composición Nombre nº oxidación/carga
NaOH monohidróxido de sodio hidróxido de sodio
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio
Cr(OH)3 trihidróxido de cromo hidróxido de cromo(III)
Pt(OH)4 tetrahidróxido de platino hidróxido de platino(IV)

Oxácidos HaXbOc

Compuestos ternarios formados por hidrógeno(1+), un elemento central, X, y oxígeno(2–). X puede ser un no metal o un metal en estado de oxidación alto, como el cromo(VI) o el manganeso(VI) y el manganeso(VII).

Ácidos modelo

En la siguiente tabla, el Cl puede sustituirse por Br o I.

Fórmula Nº oxidación X Nombre vulgar
HClO4 VII ácido perclórico
HClO3 V ácido clórico
HClO2 III ácido cloroso
HClO I ácido hipocloroso

En la siguiente tabla, el S puede sustituirse por Se o Te.

Fórmula Nº oxidación X Nombre vulgar
H2SO4 VI ácido sulfúrico
H2SO3 IV ácido sulfuroso
HNO3 V ácido nítrico
HNO2 III ácido nitroso
H2CO3 IV ácido carbónico

Ácidos de Cr y Mn

Los ácidos del cromo y del manganeso ya no tienen nombres vulgares aceptados, pero pueden nombrarse fácilmente con la nomenclatura de hidrógeno:

Fórmula Nº oxidación X Nombre (hidrógeno)
H2CrO4 VI dihidrogeno(tetraoxidocromato)
H2MnO4 VI dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO4 VII hidrogeno(tetraoxidomanganato)

Ácidos meta y orto

Algunos ácidos, como los del B, Si, P, Te o I, pueden contener más o menos agua, por lo que para distinguirlos utilizamos los prefijos meta– (menos agua) y orto– (más agua).

Sustituyendo el P por As o Sb tenemos los ácidos arsénico (H3AsO4) y antimónico (H3SbO4), respectivamente.

Elemento Ácido meta Ácido + 1$\thinspace$H2O
B HBO2 (metabórico) H3BO3 (bórico)
Si H2SiO3 (metasilícico) H4SiO4 (silícico)
P HPO3 (metafosfórico) H3PO4 (fosfórico)

Ácidos orto

Elemento Ácido Ácido orto (+2$\thinspace$H2O)
Te H2TeO4 (telúrico) H6TeO6 (ortotelúrico)
I HIO4 (peryódico) H5IO6 (ortoperyódico)

Ácidos di, tri, etc.

A veces, varias moléculas de ácido pueden condensar perdiendo agua (típicamente una molécula menos de las que condensen de ácido). Así se tienen:

  • H4P2O7 → ácido difosfórico.
  • H5P3O10 → ácido trifosfórico.
  • H2Cr2O7 → dihidrogeno(heptaoxidodicromato).

Sales

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Sales neutras binarias XnYm

Compuestos binarios formados por dos elementos cualesquiera (salvo H y O), X e Y, con nº de oxidación m y n, respectivamente.

El elemento que está a la derecha, Y, está antes que X en la secuencia de elementos, y se termina en –uro al nombrarse.

Fórmula Nombre composición Nombre nº oxidación/carga
NaCl monocloruro de sodio cloruro de sodio
MgF2 difluoruro de magnesio fluoruro de magnesio
FeS monosulfuro de hierro sulfuro de hierro(II)
NBr3 tribromuro de nitrógeno bromuro de nitrógeno(III)

Sales neutras ternarias u oxisales Ma(XbOc)n

Compuestos ternarios formados por un metal, M, con nº de oxidación n, un elemento central, X, y oxígeno(2–).

Derivan de oxácidos sustituyendo todos los átomos de H por M y cambiando las terminaciones ico y oso de los ácidos por ato e ito, respectivamente.

Fórmula Ácido Sal
NaClO HClO (ác. hipocloroso) hipoclorito de sodio
Fe2(SO4)3 H2SO4 (ác. sulfúrico) sulfato de hierro(III)
Ca3(PO4)2 H3PO4 (ác. fosfórico) fosfato de calcio
BaCO3 H2CO3 (ác. carbónico) carbonato de bario

Sales ácidas Ma(HbXcOd)n

Compuestos cuaternarios formados por un metal, M, con nº de oxidación n, hidrógeno(1+), un elemento central, X, y oxígeno(2–).

Derivan de oxácidos sustituyendo parte de los átomos de H por M. Se nombran utilizando la nomenclatura de hidrógeno, cambiando las terminaciones ico y oso de los ácidos por ato e ito, respectivamente.

Fórmula Ácido Sal
Fe(HSO3)2 H2SO3 (ác. sulfuroso) hidrogenosulfito de hierro(II)
NH4H2PO4 H3PO4 (ác. fosfórico) dihidrogenofosfato de amonio
NaHCO3 H2CO3 (ác. carbónico) hidrogenocarbonato de sodio
KH2BO3 H3BO3 (ác. bórico) dihidrogenoborato de potasio

Iones

Un ion es una especie química con carga eléctrica, bien por haber cedido (carga positiva → catión) o captado (carga negativa → anión) electrones.

En los ejemplos siguientes, todos los nombres deben ir precedidos de la palabra ion.

Cationes En+

Fórmula Nombre
H+ hidrógeno(1+)
Cu+ cobre(1+)
Cu2+ cobre(2+)
Cr3+ cromo(3+)
H3O+ oxonio
NH4+ amonio

Aniones En–

Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H hidruro H2PO3 dihidrogenofosfito S2– sulfuro
ClO4 perclorato HCO3 hidrogenocarbonato NO3 nitrato
O2– óxido H2BO3 dihidrogenoborato SO32– sulfito
PO43– fosfato CO32– carbonato SO42– sulfato
CrO42– cromato Cr2O72– dicromato MnO4 permanganato